Розробка уроку 10 клас

Тема: Загальні хімічні властивості металів

Мета: систе­матизувати знання про хімічні властивості металів; удосконалити навички складання рівнянь реакцій; сформувати вміння порівнювати хімічну активність металів; навчити використовувати стан­дартні електродні потенціали металів для пояснення і прогнозування реакцій між металами та розчинами кислот і солей; формувати експериментальні вміння; розвивати в учнів уміння працювати групою, ви­словлювати свої думки.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форма проведення: урок-проект.

Методи і методичні прийоми: робота в групах, ігри «хімічний лабіринт», «знайди пару», «металіч­ний калейдоскоп», «так чи ні».

Обладнання: комп'ютери, роздаткові картки, схема «Ко­лосок», додатки 1—6, правила роботи в групі, інст­рукції з техніки безпеки.

Знання — це сумнів, який із великими зусиллями

перетворюється на віру.

А. Даніель

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань

 Знання, які ви отримаєте сьогодні на уроці, будуть потрібні вам упродовж усього життя. Адже:

Всім відомо, без металу

Все на світі би стояло.

Не літали б літаки і космічні кораблі,

Якщо б не було титану,

Цього міцного металу.

Алюміній, цинк, свинець,

Всі потрібні людям.

Що ж це буде на Землі,

Якщо їх не буде?

Посуд зник тоді б у нас,

Не було б також прикрас

З золота і срібла.

Всі машини би стояли,

Прилади б не працювали.

Як ви вже здогадалися, тема нашого уроку — Загальні хімічні властивості металів. А чи хотіли б ви розширити свої знання про мета­ли? Про що саме ви б хотіли дізнатися сьогодні на уроці?

(Про хімічні властивості металів?)

- Від чого залежать властивості речо­вин?

(Властивості речовин залежать від їх будови)

- Які особливості будови мають прості речовини метали?

(Метали мають особливий вид зв'язку (мета­лічний) та металічну кристалічну ґратку.)

Вивчення властивостей речовин

Знаючи будову речовини

↓  передбачуємо

Хімічні властивості

↓   перевіряємо

Дослідним шляхом

Зверніть увагу на гасло уроку.

Завдання уроку. Сьогодні ви маєте вивчити за­гальні хімічні властивості металів як простих речо­вин; навчитися передбачати хімічні властивості ме­талів, використовуючи витискувальний ряд; по­рівнювати хімічну активність металів.

II. Вивчення нового матеріалу

На початку вивчення розділу «Метали» ви об'єд­налися у групи.

Правила роботи в групі

• Не перебивати один одного.

• Допомагати.

• Поважати.

• Слухати.

• Бути доброзичливим.

• Виконувати правило «піднятої руки».

• Кожна думка має право на існування.

• Бути толерантним.

• Бути активним.

Під час роботи ми з вами маємо дотримуватися правил техніки безпеки, при­гадати правила техніки безпеки під час роботи з кис­лотами, лугами, лужними металами.

Кожна група отримала завдання дослідити, як взаємодіють метали з речовинами:

• група «Активні» досліджує взаємодію металів із неметалами;

• група «Розсудливі» досліджує взаємодію ме­талів із солями;

• група «Благородні» досліджує взаємодію ме­талів із кислотами;

• група «Гідрофільні» досліджує взаємодію ме­талів із водою.

Під час презентацій міні-лекцій ми заповнимо схему «Колосок».

«Нудьгувати ніколи»

1. Презентація проекту «Активні» (див. додаток 1).

2. Презентація проекту «Розсудливі» (див. дода­ток 2).

3. Презентація проекту «Благородні» (див. дода­ток 3).

4. Презентація проекту «Гідрофільні» (див. дода­ток 4).

Після кожного демонстрування медіа-посібника учні занотовують у робочий зошит спостереження та висновки.

IIІ. Закріплення та оцінювання знань

Хімічний лабіринт.

Виграшний шлях — металічні елементи головних

підгруп.

Cu	Fe	Ва
Са	АІ	Ge
Аg	Ni	Co

Виграшний шлях — металічні елементи тріад

Au	Na	Cu
Fe	Pt	Са
К	W	Ir

«Знайди пару».

1. Укажіть пари речовин, реакції між якими відбу­ваються. Запишіть рівняння реакцій, укажіть окис­ник та відновник:

а) Мg і СuSO₄;

б) Аg i Нg(NO₃) ₂,;

в) Аl і ZnСl₂;

г) Нg i Рb(NО₃)₂

(а) Мg + СuSO₄ = Си + МgSO₄; Мg — відновник, Си — окисник;

(в) 2АІ +3ZnС1₂ = 3Zп + 2АlСl₃; Аl — відновник, Zп — окисник;

(г) Нg + Рb(NO₃) ₂ = Рb + Нg (NO₃)₂  - Рb — окисник, Нg — відновник.)

2. Оберіть метали, які реагують із хлоридною кис­лотою. Запишіть рівняння відповідних реакцій, ука­жіть окисник та відновник:

а) Мg;

б) Аu;

в) Нg;

г) Sn;

д) Fе.

(а) Мg + 2НС1 = Н₂ + МgСІ₂ ;  Мg -  відновник,Н₂ —окисник;

(г) Sn + 2НСІ = Н₂ + SnCl₂ ; Sп — відновник, Н₂ — окисник;

(д) Fе - + 2НС1 = Н₂ + FеCl₂ ; Fe — відновник, Н₂ — окисник.)

«Металічний калейдоскоп».

1.     Чим зумовлюються хімічні властивості мета­лів?

(Будовою кристалічних граток.)

2. Перелічіть металічні елементи, що входять до складу організму людини? (Fе, Na, Са, Zп та ін.)

3. Визначте зайвий елемент серед наведених: К, А1, Na, Са. Поясніть свій вибір. (Аl — елемент, оксид і гідроксид якого мають амфотерний характер, а інших — основний характер.)

4. Хто з видатних учених склав витискувальний ряд металів, який названо його іменем? (Бекетов.)

5. Визначте, який елемент в даному переліку є зайвим: Na, Zn, Fе, Сu, Рb. Поясніть свій вибір. (Рb не входить до складу організму людини.)

6. Слово — срібло, а мовчання —... (Золото.)

7. Який елемент входить до складу гемоглобіну? (Ферум.)

8. Яка речовина використовується і в літакобуду­ванні, і в обгортці шоколаду? (Алюміній.)

«Так чи ні».

(Якщо згодні з твердженням, плесніть у долоні, якщо ні — не плескайте.)

1. Металічні елементи в періодичній системі міс­тяться в лівій нижній частині. (Ні.)

2. На зовнішньому енергетичному рівні мета­лічних елементів містяться 4—6 електронів. (Ні.)

3. Майже всі метали — тверді речовини. (Так.)

4. Причиною електро- й теплопровідності металів є наявність металічного хімічного зв'язку. (Так.)

5. Взаємодіючи з киснем, металічні елементи утворюють оксиди, пероксиди. (Так.)

6. Взаємодія металів із солями відбувається згідно з електрохімічним рядом напруг. (Так.)

Заповніть схему.

а) Ме + кисень =...;

б) Ме + кислота = ...;

в) Ме + вода=...;

г) Ме + вода=....

(а) 2Мg + О₂ = 2МgО;

(б) Fе + Н₂SO₄ = FеSO₄ + Н₂↑;

(в) 2Nа + 2Н₂O = 2NаОН + Н₂↑;

(г) Mg + Н₂O = MgO + Н₂↑.

Виставлення оцінок (див. додаток 5).

IV. Підбиття підсумків уроку

Рефлексія.

Яка мета нашого уроку?

Чи досягай ми мети, поставленої на початку уроку?

Якщо ваша відповідь «так», то приклейте зелений стікер у формі пробірки на штатив, що стоїть на учи­тельському столі. Якщо — «ні», то рожевий.

Отже, «зелений» — колір надії на те, що знання, отримані сьогодні на уроці, згодяться вам у майбут­ньому.

Додаток І

Взаємодія металів із неметалами

Медіа-посібник

Нам слід з'ясувати, як взаємодіють метали з неме­талами.

Для виконання завдання висунули гіпотезу: усі метали взаємодіють із киснем та іншими неметала­ми, зокрема з S та Сl₂.

Група «Активні»

З'ясували, що:

1) Метали реагують із киснем, але:

·        К та Na реагують із киснем, утворюючи перок­сиди:

2Na + O₂ = Na₂O₂;

2К + O₂ = Na₂O₂;

·        усі інші метали реагують із киснем за звичайних умов або при підвищеній температурі з утворенням оксидів:

2Zn + O₂ = 2ZnО.

2) Метали реагують із неметалами (S, С1₂) з утво­ренням солей складу Ме_xНe_y :

Са + S = СаS.

Висновок. Отже, наша гіпотеза підтвердилася: всі метали взаємодіють із неметалами.

Додаток 2

Взаємодія металів із солями

Медіа-посібник

Нам слід з'ясувати, як метали взаємодіють із со­лями.

Ми з'ясували, що:

1) Такі метали, як Li, К, Rb, Ва, Sr, Са, Na при взає­модії з розчинами солей вступають у реакцію з Н₂O.

2) Метал, який стоїть ліворуч у ряду активності металів, витискує метал, розташований праворуч, із розчинів його солей:

Zn + Сu(NO₃)₂ = Cu +Zn(NO₃)₂.

Висновок. Метали взаємодіють із солями відпо­відно до їх розташування у ряду активності.

Додаток 3

Взаємодія металів із кислотами

Медіа-посібник

Нам треба з'ясувати, чи взаємодіють метали з кислотами.

Ми з'ясували, що:

1) Активні метали витискують Н₂ із розчинів роз­ведених кислот (крім НNO₃):

Fe + Н₂SO₄ = FеSO₄ +Н₂↑

2) Малоактивні метали не витискують Н₂ з роз­чинів кислот, але:

• Рt та Аu розчиняються у «царській горілці» (суміш НNO₃ та НС1);

• Сu, Нg, Ag реагують із концентрованими Н₂SO₄ і HNO₃:

Cu + 2Н₂SO₄ =CuSO₄ + SO₂↑ +2Н₂O.

Висновок. Метали реагують із розчинами кис­лот, але «виявляють певну обережність при зуст­річі».

Додаток 4

Взаємодія металів із водою

Медіа-посібник

Нам слід з'ясувати, як взаємодіють метали з во­дою.

Ми з'ясували, що:

1) Такі метали як Li, К, Rb, Sr, Са, Na взаємодіють із водою за звичайних умов з утворенням лугу і ви­діленням Н₂:

2К + 2Н₂O = 2КОН + Н₂↑.

2) Метали від Mg до Рb при нагріванні з водою витискують Н₂ з утворенням оксидів металічних еле­ментів:

Zn + H₂O= ZnO + H₂↑.

3) Метали, що розташовані в ряду активності після водню, з водою не взаємодіють.

Додаток 5

Оцінювання учнем власної участі у роботі групи

Прізвище, ім'я______________________________________.

Оцініть себе за кожним із визначених напрямів від 0 до 2 балів.

1. Ви брали активну участь у роботі групи____________________________________________________.

2 Ви вносили вдалі пропозиції, які група брала до уваги____________________________________________________.

3. Ви надавали підтримку іншим членам групи, заохочували їх до роботи_______________________________________________.

4. Ви висунули цілком нову ідею, що сподобала­ся іншим _________________________________________________________.

5. Ви вдало узагальнювали думки інших і просу­вали роботу групи вперед ______________________________________________.

6. Ви доповідали класу про результати групової роботи _________________________________________________________ .

Бонус («хімічний лабіринт», «металічний калей­доскоп», «знайди пару», «так чи ні»)__________________________________.

Усього балів ________________________________________.